## Première Loi de Joule

### Définition : Quantité de chaleur

- ΔQ = CPΔT pour une transformation isobare (p)

- ΔQ= CVΔT pour une transformation isochore (v)

- ΔQ = 0 pour une transformation adiabatique

C est la capacité calorifique J·K-1

ΔT représente la variation de la température

Attention :

Si c (capacité calorifique massique) est en J·kg-1·K-1 alors \(C = m \times c\) avec m : masse (kg)

Si c (capacité calorifique molaire) est en J·K-1·mol-1 alors \(C = n \times c\) avec n nombre de moles

### Complément : Autre formulation

\(E=Q=mc (T_{Finale} -T_{initiale})\)

### Fondamental : Première loi de Joule

L'énergie interne U (en J) dépend seulement de la température T.

ΔU : est une variation d'énergie interne (J) et ΔT est une variation de température (K)

Donc pour toute transformation, on peut la ramener à une transformation isochore d'où :

ΔU= W +ΔQ = ΔQ car pour une variation du volume nulle le travail l'est aussi donc

ΔU = CV ΔT